Вода знакомая и удивительная реферат

Рефераты о воде | Учимся вместе

вода знакомая и удивительная реферат

Изучаем самые интересные факты о воде и ее свойствах. Однако знакомая всем школьникам химическая формула H2O Человек ни единого дня не способен провести без этого удивительного вещества. Вода знакомая и загадочная Леонид Кульский, Воля Даль, Людмила Ленчина Многие Не удивительно, что нарастающее расходование этого важного. Реферат: Вода, знакомая и удивительная Реферат: Свойства воды Реферат : Вода в природе Реферат: Озонирование питьевой воды.

С круговоротом воды происходит перемещение тепла, так, например, известно влияние близости побережья океана на климат. Вода — универсальный растворитель. Двигаясь в круговороте, она растворяет в себе огромное количество веществ, которые лежали в почве или летали в воздухе. Это могут быть и питательные вещества, и ядовитые химикаты, и др. Это простейшее химическое соединение двух атомов водорода и одного атома кислорода: При обычных условиях вода — жидкость без вкуса и запаха; в тонком слое она бесцветна, однако при толщине более 2 метров она приобретает голубоватый оттенок.

Даже после самой тщательной очистки вода имеет небольшую электропроводность, что вызвано, главным образом, растворенным в воде оксидом углерода IV. Плотность воды при переходе ее из твердого состояния в жидкое не уменьшается, как почти у всех других веществ, а возрастает. При нагревании воды от 0 до 40С плотность ее также увеличивается.

При 40С вода имеет максимальную плотность, и лишь при дальнейшем нагревании ее плотность уменьшается. Вода - единственное вещество, обладающее в жидком состоянии большей плотностью, чем в твёрдом, так как, структура льда более рыхлая, чем структура жидкой воды.

Это - одно из аномальных свойств воды. Это значит, что существенное увеличение тепловой энергии вызывает лишь сравнительно небольшое повышение её температуры. Объясняется такое явление тем, что значительная часть этой энергии расходуется на разрыв водородных связей, ограничивающих подвижность молекул воды.

Большая теплоёмкость воды сводит к минимуму происходящие в ней температурные изменения. Благодаря этому биохимические процессы протекают в меньшем интервале температур, с более постоянной скоростью и опасность нарушения этих процессов от резких отклонений температуры грозит им не столь сильно. Вода служит для многих клеток и организмов средой обитания, для которой характерно довольно значительное постоянство условий.

Благодаря высокой теплоемкости в ночное время, а также при переходе от лета к зиме вода остывает медленно, а днем или при переходе от зимы к лету также медленно нагревается, являясь, таким образом, регулятором температуры на земном шаре. Удельная теплоемкость воды в пять раз выше, чем у песка, и почти в десять раз выше, чем у железа.

Характерно, что явление прохождения удельной теплоемкости воды через минимум при температурном изменении обладает своеобразной симметрией: Вода по аномальным физико-химическим свойствам превосходит все вещества. Она обладает амфотерными свойствами, обусловленные способностью к ионизации и может выступать как в роли кислоты, так и в роли основания в химических реакциях обмена.

Важнейшим свойством воды является ее необычайно высокая чувствительность к различным физико-химическим и информационно-энергоинформационным воздействиям за счет наличия низкоэнергетических водородных связей, способных перестроиться под действием разнообразных внешних воздействий, не требующих больших затрат энергии. На протяжении многих веков эти эффекты использовали и продолжают в настоящее время применять в различных оккультных, парапсихологических и магических методах, таких как лечение различных заболеваний "заряженной" водой, избавление от алкогольной зависимости, наведение порчи, приворот и.

Представляет большой интерес изучение реальности подобного рода явлений, их механизма и связи со структурой и свойствами воды, а также влияния на воду и водные системы электромагнитных полей и других внешних факторов, не связанных непосредственно с изменением химического состава воды и водных растворов. На метровых расстояниях у воды появляются свойства, которые нельзя объяснить иначе, как с привлечением квантовой механики.

Такой вывод был сделан учеными по итогам серии экспериментов. Статья исследователей пока не опубликована в рецензируемом научном журнале, но ее препринт доступен на сайте arXiv. Коротко о работе пишет портал Physics World. Необычные свойства воды, обнаруживаемые в физико-химических экспериментах, и ее роль в биологических системах объясняют повышенный интерес к изучению структуры воды. Результаты исследований структуры воды, существенно дополняющие и развивающие принятые представления о структурном состоянии воды, позволяют подойти к расшифровке нового ранее неизведанного класса энергоинформационных явлений.

В этой главе на примере нескольких фокусов, которые являются ничем иным как нехитрыми, но очень занимательными опытами, продемонстрируем необычные свойства воды. Мы знаем, что яйцо, как и другой тяжелый предмет, в банке с водой утонет. А если воду посолить?!

В один из стаканов с водой насыпать много соли. Нужно подождать, пока соль растворится. Опустить яйцо в стакан с солёной водой — яйцо останется плавать на поверхности воды. Во второй из стаканов насыпать меньшее количество соли и подождать пока она растворится. В третий стакан соль вообще не добавлять и опустить яйцо. Оно окажется на дне банки. Соль повышает плотность воды. Чем больше соли в воде, тем сложнее в ней утонуть. В знаменитом Мёртвом море вода настолько солёная, что человек без всяких усилий может лежать на её поверхности, не боясь утонуть приложение 2 рис.

Для нас понятное явление, что дым из трубы поднимается вверх. А почему вода в озере у поверхности теплая, а в глубине холодная? Колбу с холодной водой закрепить в держателе, опустить в колбу небольшое количество цветных пуговиц. После этого зажечь спиртовку и медленно нагревать колбу. Таким образом, возможно существование молекул воды, в которых содержатся любые из пяти водородных изотопов в любом сочетании. Этим не исчерпывается сложность изотопного состава воды.

Существуют также изотопы кислорода. В периодической системе химических элементов Д. Менделеева значится всем известный кислород 16 O. Существуют еще два природных изотопа кислорода 17 Oи 18 O. В природных водах в среднем на каждые 10 тысяч атомов изотопа 16 O приходится 4 атома изотопа 17 O и 20 атомов изотопа 18 O. По физическим свойствам тяжелокислородная вода меньше отличается от обычной, чем тяжеловодородная.

Получают ее в основном перегонкой природной воды и используют как источник препаратов с меченым кислородом. Помимо природных, существуют и шесть искусственно созданных изотопов кислорода.

Как и искусственные изотопы водорода, они недолговечны и радиоактивны. Существование пяти водородных и девяти кислородных изотопов говорит о том, что изотопных разновидностей воды может быть Наиболее распространены в природе 9 устойчивых разновидностей воды: Тяжелокислородных вод намного меньше: Только миллионные доли процента составляет тяжелая вода D 2 O, зато в форме 1 HDO тяжелой воды в природных водах содержится уже заметное количество.

Еще реже, чем D 2 O, встречаются и девять радиоактивных естественных видов воды, содержащих тритий: И хотя содержание протиевой воды в природе значительно превосходит содержание всех остальных вместе взятых видов, чистой 1 H 2 16 O в естественных условиях не существует. Во всем мире такую воду можно отыскать лишь в немногих специальных лабораториях. Ее получают очень сложным путем и хранят с величайшими предосторожностями. Для получения чистой 1 H 2 16 O ведут очень тонкую, многостадийную очистку природных вод или синтезируют воду из исходных элементов 1 H 2 и 16 O, которые предварительно тщательно очищают от изотопных примесей.

Такую воду применяют в экспериментах и процессах, требующих исключительной чистоты химических реактивов. Поэтому рабочим эталоном легкой воды считают смесь разновидностей воды состава 1 H 2 16 O, 1 H 2 17 Oи 1 H 2 18 O, взятых в том же соотношении, в котором присутствуют в воздухе соответствующие изотопы кислорода.

Вода, отвечающая формуле D 2 18 O, которую как раз и следовало бы считать тяжелой настоящей водой, фактически заменяется смесью разновидностей воды с постоянной водородной частью здесь это дейтерий и с содержанием изотопов кислорода в соответствии с изотопным составом воздуха.

В дальнейшем, говоря о воде и называя ее общепринятую формулу Н 2 O, будем иметь в виду, что состав воды, даже полностью освобожденной от минеральных и органических примесей, сложен и многообразен. Результаты тем сильнее впечатляют, что очень уж обычен сам объект изучения. Итак, молекула воды 1 16 H 2 O состоит из двух атомов водорода 1 H и одного атома кислорода 16 O.

Оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, физической природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул. В отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. В вершине его сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, по одному ядру водорода.

Модель молекулы воды, предложенная Нильсом Бором, показана на рис В соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами.

Они образуют электронное облако. Облако неоднородно в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. У кислородного ядра создается избыток электронной плотности. Внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: Четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные.

Схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра ядра O Эти пары также тяготеют к кислородному ядру. Поэтому водородные ядра протоны оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.

Таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: Для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода рис. Общий вид электронного облака молекулы воды показан на рис. Почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. Каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом 1,87 дебая 1.

Под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. Иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. Во многом благодаря этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. Ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы. Даже из свежевыпавшей дождевой воды можно выделить различные минеральные и органические вещества, растворенные в ней до нескольких десятков миллиграммов на литр.

Поиск презентаций

От нескольких единиц до десятков граммов на литр колеблется содержание солей в морской воде: В среднем в 1 л океанской воды растворено г солей. Общее количество их настолько велико, что, выделенные из воды, они покрыли бы поверхность земного шара слоем стометровой толщины.

вода знакомая и удивительная реферат

Солевой состав речных и морских вод различен не только количественно, но и качественно. В пресных водах набор минеральных примесей выглядит.

Из газов в пресных и морских водах наиболее широко представлены кислород, азот, углекислый газ, сероводород. Этот ядовитый газ присутствует и в нижних слоях некоторых озер. В пресных и морских водах в небольших количествах имеются и разнообразные органические компоненты растворимые соединения типа белков, сахаров, спиртов, углеводородов и.

Это продукты жизнедеятельности и распада животных и растительных организмов, населяющих водоемы и их берега, а также отходы промышленности и сельского хозяйства. Оказывается, полностью соответствует формуле Н 2 O лишь вода, находящаяся в парообразном состоянии.

Это показали результаты определения молекулярной массы водяного пара. Все остальные молекулы воды объединены в ассоциаты различной степени сложности, и их состав описывается общей формулой H 2 O x. Непосредственной причиной образования ассоциатов являются водородные связи. Но под влиянием тепловых колебаний так же легко возникают и новые связи этого типа. Возникновение и распад ассоциатов можно выразить схемой: Возможны и другие модели водной структуры.

Тетраэдрически связанные молекулы воды образуют своеобразные рои довольно стабильного состава. Пространства между роями заполняют мономерные молекулы воды. Кроме льдоподобной структуры, жидкой воды и мономерных молекул, описан и третий элемент структуры нететраэдрической. Определенная часть молекул воды ассоциирована не в трехмерные каркасы, а в линейные кольцевые объединения.

Кольца, группируясь, образуют еще более сложные комплексы ассоциатов. Изучение структуры жидкой воды еще не закончено; оно дает все новые факты, углубляя и усложняя наши представления об окружающем мире. Развитие этих представлений помогает нам понять многие аномальные свойства воды и особенности взаимодействия ее, как растворителя, с другими веществами. Аномалии физических и химических свойств воды В периодической системе элементов Д.

Менделеева кислород образует отдельную подгруппу. Она так и называется: Входящие в нее кислород, сера, селен и теллур имеют много общего в физических и химических свойствах. Общность свойств прослеживается, как правило, и для однотипных соединений, образованных членами подгруппы. Однако для воды характерно отклонение от правил. Из самых легких соединений подгруппы кислорода а ими являются гидриды вода легчайшее.

Физические характеристики гидридов, как и других типов химических соединений, определяются положением в таблице элементов соответствующей подгруппы. Так, чем легче элемент подгруппы, тем выше летучесть его гидрида. Поэтому в подгруппе кислорода самой высокой должна быть летучесть воды гидрида кислорода. При изучении этого явления установили, что все вещества, которые легко смачиваются водой глина, песок, стекло, бумага и др.

Рис Температуры кипения и замерзания соединений водорода пременно имеют в своем составе атомы кислорода. Для объяснения природы смачивания этот факт оказался ключевым: Благодаря поверхностному натяжению и способности к смачиванию, вода может подниматься в узких вертикальных каналах на высоту большую чем та, которая допускается силой тяжести, то есть вода обладает свойством капиллярности.

Капиллярность играет важную роль во многих природных процессах, происходящих на Земле. Благодаря этому вода смачивает толщу почвы, лежащую значительно выше зеркала грунтовых вод и доставляет корням растений растворы питательных веществ.

Капиллярностью обусловлено движение крови и тканевых жидкостей в живых организмах. Самыми высокими оказываются у воды как раз те характеристики, которые должны были бы быть самыми низкими: Температуры кипения и замерзания гидридов элементов кислородной подгруппы графически представлены на рис У самого тяжелого из гидридов H 2 Te они отрицательны: По мере перехода к гидридам более легким H 2 Se, H 2 S температуры кипения и замерзания все более снижаются.

Сохранись и далее эта закономерность, можно было бы ожидать, что вода должна кипеть при С и замерзать при C. В таком случае в земных условиях она никогда не могла бы существовать ни в твердом, ни в жидком состояниях. Единственно возможным было бы газообразное парообразное состояние. Это наглядное преимущество ассоциативности широкий температурный интервал существования, возможность осуществить все фазовые состояния в условиях нашей планеты.

Ассоциативность воды сказывается и на очень высокой удельной теплоте ее парообразования. Чтобы испарить воду, уже нагретую до С, требуется вшестеро больше количества теплоты, чем для нагрева этой же массы воды на 80 С от 20 до С. Каждую минуту миллион тонн воды гидросферы испаряется от солнечного нагрева. В результате в атмосферу постоянно поступает колоссальное количество теплоты, эквивалентное тому, которое бы вырабатывали 40 тысяч электростанций мощностью 1 млрд. При плавлении льда немало энергии уходит на преодоление ассоциативных связей ледяных кристаллов, хотя и вшестеро меньше, чем при испарении воды.

Молекулы Н 2 O фактически остаются в той же среде, меняется лишь фазовое состояние воды. Удельная теплота плавления льда более высокая, чем у многих веществ, она эквивалентна расходу количества теплоты при нагреве 1 г воды на 80 С от 20 до С. При замерзании воды соответствующее количество теплоты поступает в окружающую среду, при таянии льда поглощается.

Поэтому ледяные массы, в отличие от масс парообразной воды, являются своего рода поглотителями тепла в среде с плюсовой температурой.

Аномально высокие значения удельной теплоты парообразования воды и удельной теплоты плавления льда используются человеком в производственной деятельности. Знание природных особенностей этих физических характеристик иногда подсказывает сме- 12 14 лые и эффективные технические решения. Так, воду широко применяют в производстве как удобный и доступный охладитель в самых разнообразных технологических процессах.

После использования воду можно возвратить в природный водоем и заменить свежей порцией, а можно снова направить на производство, предварительно охладив в специальных устройствах градирнях. На многих металлургических производствах Донбасса в качестве охладителя используют не холодную воду, а кипяток.

Вода знакомая и незнакомая

Охлаждение идет за счет использования теплоты парообразования эффективность процесса повышается в несколько раз, к тому же отпадает надобность в сооружении громоздких градирен. Конечно, кипяток-охладитель используют там, где нужно охладить объекты, нагретые выше C.

А вот пример совсем из другой области человеческой деятельности сельского хозяйства, садоводства. Когда поздней весной внезапные ночные заморозки угрожают цветущим плодовым деревьям, опытные садоводы находят выход, кажущийся совершенно неожиданным: Пелена мельчайших водных брызг окутывает замерзающие деревья.

Капельки воды покрывают лепестки цветов. Превращаясь в лед, вода надевает на цветы ледяную шубу, отдавая при этом им свое тепло Дж от 1 г замерзающей воды. Широкое применение воды в качестве охладителя объясняется не только и не столько ее доступностью и дешевизной. Настоящую причину нужно тоже искать в ее физических особенностях. Оказывается, вода обладает еще одной замечательной способностью высокой теплоемкостью. Поглощая огромное количество теплоты, сама вода существенно не нагревается.

Удельная теплоемкость воды в пять раз выше, чем у песка, и почти в десять раз выше, чем у железа. Способность воды накапливать большие запасы тепловой энергии позволяет сглаживать резкие температурные колебания на земной поверхности в различные времена года и в разное время суток. Благодаря этому вода является основным регулятором теплового режима нашей планеты. Интересно, что теплоемкость воды аномальна не только по своему значению.

Удельная теплоемкость разная при различных температурах, причем характер температурного изменения удельной теплоемкости своеобразен: Минимальное значение удельной теплоемкости воды обнаружено при температуре 36,79 С, а ведь это нормальная температура человеческого тела! Нормальная температура почти всех теплокровных живых организмов также находится вблизи этой точки. Установлено, что при изменении температуры от 0 до С вода последовательно проходит пять таких превращений.

вода знакомая и удивительная реферат

Назвали их микрофазовыми, так как протяженность кристаллов микроскопична, не более 0, Температурные границы переходов 0, 15, 30, 45, 60 и С. Температурная область жизни теплокровных животных находится в границах третьей фазы С.

Другие виды организмов приспособились к иным температурным интервалам. Например, рыбы, насекомые, почвенные бактерии размножаются при температурах, близких к середине второй фазы Сэффективная температура весеннего пробуждения семян приходится на середину первой фазы С. Характерно, что явление прохождения удельной теплоемкости воды через минимум при температурном изменении обладает своеобразной симметрией: Он приходится на 20 С.

Если вода ниже 0 С сохраняет не замерзшее состояние, например, будучи мелкодисперсной, то около С резко увеличивается ее теплоемкость. Это установили американские ученые, исследуя свойство водных эмульсий, образованных капельками воды диаметром около 5 микрон. Углубленное изучение физического смысла и направлений практического применения данного явления еще ждут своих исследователей. Но уже и теперь ясно, что эти открытия представляют очень интересный и ценный познавательный материал.

Из всех жидкостей более высокое поверхностное натяжение имеет только ртуть. Оно проявляется в том, что вода постоянно стремится стянуть, сократить свою поверхность, хотя она всегда принимает форму емкости, в которой находится в данный момент.

Вода лишь кажется бесформенной, растекаясь по любой поверхности. Сила поверхностного натяжения заставляет молекулы ее наружного слоя сцепляться, создавая упругую внешнюю пленку. Свойства пленки также определяются замкнутыми и разомкнутыми водородными связями, ассоциатами различной структуры и разной степени упорядоченности.

Благодаря пленке некоторые предметы, будучи тяжелее воды, не погружаются в воду например, осторожно положенная плашмя стальная иголка. Многие насекомые водомерки, ногохвостки и др. Более того, живые существа приспособились использовать даже внутреннюю сторону водной поверхности. Личинки комаров повисают на ней с помощью несмачиваемых щетинок, а маленькие улитки прудовики и катушки ползают по ней в поисках добычи.

Высокое поверхностное натяжение позволяет воде принимать шарообразную форму при свободном падении или в состоянии невесомости: Струя химически чистой воды сечением 1см 2 по прочности на разрыв не уступает стали того же сечения. Водную струю как бы цементирует сила поверхностного натяжения.

Поведение воды в капиллярах подчиняется и более сложным физическим закономерностям. Сент-Дьердьи отмечал, что в узких капиллярах возникают структурно упорядоченные слои воды вблизи твердой поверхности.

Структурирование распространяется в глубь жидкой фазы на толщину слоя порядка десятков и сотен молекул ранее предполагали, что упорядоченность ограничивается лишь мономолекулярным слоем воды, примыкающим к поверхности. Особенности структурирования воды в капиллярных системах позволяют с определенным основанием говорить о капиллярном состоянии воды. В природных условиях это состояние можно наблюдать у так называемой поровой воды.

В виде тончайшей пленки она устилает поверхность полостей, пор, трещин пород и минералов земной коры. Развитые межмолекулярные контакты с поверхностью твердых тел, особенности структурной упорядоченности, вероятно, и являются причиной того, что поровая вода замерзает при более низкой температуре, чем обычная свободная вода.

Исследования показали, что при замерзании связанной воды проявляются не только изменения ее свойств, иными становятся и свойства тех горных пород, с которыми она непосредственно соприкасается. Детальное изучение поровой воды поможет ответить на многие вопросы, имеющие важное практическое значение, позволит уточнить условия и закономерности формирования подземных вод в толще кристаллических массивов, прогнозировать набухание грунтов на дорожных магистралях, в шахтах, на мелиоративных объектах и.

Полученные в лабораториях результаты исследования поровой воды могут быть полезными и при постижении тайн атмосферы. Высоко над землей мельчайшие капельки воды способны, подобно тонким слоям капиллярных вод, переохлаждаться на десятки градусов, оставаясь в жидком состоянии. Странности простого льда Казалось бы, что может быть обычнее льда? В средней полосе Евразии, где зима длится несколько месяцев, на севере, где зима продолжается большую часть года, да и в южных горных районах снег и лед привычные компоненты ландшафта.

Между тем необычен сам процесс образования льда.

Конспект интегрированного урока "Удивительные свойства воды"

Посмотрим, например, как изменяется объем воды при переходе из жидкого состояния в твердое, то есть при замерзании. Это изменение происходит совсем не так, как у других известных нам веществ.

Все они, кроме висмута и галлия, сжимаются, сокращают объем по мере охлаждения. При затвердевании их объем значительно уменьшается по сравнению с такой же массой расплава. Издавна люди знали это свойство льда. Не умея его объяснить, они, тем не менее, успешно им пользовались.

Могучие постройки на севере Европы возводились из каменных монолитов, весящих сотни килограммов. Чтобы изготовить такие блоки, в скалах пробивали сравнительно неглубокие пазы или выбирали подходящие трещины.

Перед наступлением зимних холодов их заливали водой, и образовавшийся лед выполнял роль взрывчатки. Так терпеливо, год за годом, люди дробили крепчайшие скалы, получали строительный материал, используя расширение воды при замерзании. Теперь наука может объяснить причину этого явления. Как видно из рис. Сначала вода ведет себя, как и многие другие жидкости: Это наблюдается вплоть до 4 С точнее до 3,98 С.

При этой температуре как будто бы наступает кризис. Дальнейшее охлаждение уже не уменьшает, а постепенно увеличивает объем. Вода превращается в лед. Очевидно, при 3,98 С тепловые помехи в образовании ассоциатов начинают ослабевать настолько, что появляется возможность некоторой структурной перестройки воды в льдоподобные каркасы.

Молекулы взаимно упорядочиваются, местами складывается характерная для льда гексагональная структура 1. Эти процессы в жидкой воде как бы подготавливают полную структурную перестройку, и при 0 С она наступает: Каждая молекула получает возможность соединиться водородными связями с четырьмя соседними.

Вода при 0 С имеет удельную теплоемкость 1, Удельная теплоемкость превратившейся в лед воды при этой же температуре вдвое ниже. Эти слои несут в глубины кислород и помогают равномерному распределению питательных примесей.

Перемешивание идет до тех пор, пока циркуляция не исчерпается и водоем не покроется плавающим слоем льда. Лед надежно предохраняет глубины от сплошного промерзания ведь его теплопроводность намного меньше, чем воды. Морской лед образуется преимущественно в высоких широтах при замерзании верхних слоев воды. В Антарктиде преобладают однолетние льды, покрытые слоем снега. Арктические льды в основном многолетние, толщина их достигает нескольких метров.

Образование и существование морского льда влияют на окружающую морскую среду. При замерзании морской воды происходит как бы ее естественное опреснение вследствие различных температур замерзания воды и солевого раствора, каким является морская вода. Поэтому морской лед содержит меньше солей, чем вода, из которой он образуется.

Значительное количество запасов пресных вод находится в кристаллическом состоянии в виде материковых льдов Арктики, Антарктики и ледников высокогорных районов. Ледники являются ценными запасами пресных вод, и сейчас изучается возможность их рационального использования. В Финляндии в песчаном холме на глубине 30 м находится уникальный подземный ледник. Финские ученые полагают, что это реликтовое образование ледникового периода.